实验室制硝酸（实验室制硝酸的方法）

本文目录一览：

• 1、实验室中怎样制取硝酸?
• 2、请问一下硝酸的实验室制法是什么!
• 3、实验室可用NaNO3和浓硫酸反应制取少量的硝酸
• 4、实验室制盐酸,硝酸,硫酸的化学方程式分别是什么?

实验室中怎样制取硝酸?

1、[操作]在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸，先用小火加热，然后再逐渐升高温度，即可看见接受器的圆底烧瓶中，有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热，少量的硝酸会发生分解，有NO2生成，制得的硝酸略呈淡黄色。

2、硝酸的制取有三种方式，分别是硝酸盐法、光氧化法、彩虹法，方式如下：硝酸盐法：将硝酸盐（如硝酸钾、硝酸钠等）与浓硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。反应式为：H2SO4+KNO3→KHSO4+HNO3。

3、实验室制硝酸：浓硫酸和NaNO3固体混合微热 NaNO3+H2SO4（浓）=加热=NaHSO4+HNO3↑ 反应原理是高沸点酸（浓硫酸）制低沸点酸（硝酸），条件是微热，不能加强热（强热时硝酸易分解）。

4、硝酸的制取有多种方法，下面简单介绍两种主要的制取方法。一种是通过氧化氮气制取硝酸。这种方法需要使用浓硫酸作为催化剂，使氮气在高温高压的环境下与氧气反应生成二氧化氮，然后再与水反应生成硝酸。

5、原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4（l）+NaNO3（s） = Na2SO4（s）+ HNO3（g） 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。

6、准备实验室器材，需要一个耐酸的容器（如玻璃容器）、一个加热设备（如加热板）、一个温度计、过滤纸和一个容器用于收集提纯后的硝酸。 初始硝酸溶液，在容器中放入初始硝酸溶液。

请问一下硝酸的实验室制法是什么!

1、实验室制硝酸：浓硫酸和NaNO3固体混合微热 NaNO3+H2SO4（浓）=加热=NaHSO4+HNO3↑ 反应原理是高沸点酸（浓硫酸）制低沸点酸（硝酸），条件是微热，不能加强热（强热时硝酸易分解）。

2、[操作]在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸，先用小火加热，然后再逐渐升高温度，即可看见接受器的圆底烧瓶中，有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热，少量的硝酸会发生分解，有NO2生成，制得的硝酸略呈淡黄色。

3、原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4（l）+NaNO3（s） = Na2SO4（s）+ HNO3（g） 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。

实验室可用NaNO3和浓硫酸反应制取少量的硝酸

NaNO3+H2SO4（浓） NaHSO4+HNO3↑（2）如使用NaNO3溶液HNO3不易挥发出来。（3）加热温度过高会使硝酸分解。（4）硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶制品。 根据实验室制硝酸的注意事项，不难找到答案。

此原理为用高沸点难挥发的酸制低沸点不易挥发的酸，浓硫酸的沸点高且不易挥发。

硝酸钠溶于浓硫酸中少量的水产生硝酸根离子，同时这些水中还会有硫酸电离出的氢离子，就等效于硝酸溶液，再微热使硝酸挥发，但不可过热因为硝酸会分解。如果是稀硫酸，产生的硝酸过稀，微热不易挥发，使反应过慢。

反应原理：高沸点酸（浓硫酸）制取挥发性酸（硝酸）H2SO4（浓）+NaNO3（s）==NaHSO4+HNO3（g） ，（放出热相当加热）。

会发生反应。浓硫酸与硝酸钠发生反应一般用于制作硝酸。其原理是高沸点酸制低沸点酸，化学式为NaNO+ H SO→NaHSO+ HNO 。

实验室制盐酸,硝酸,硫酸的化学方程式分别是什么?

1、NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCL（不加热或微热；NaCL为固体）NaCL+NaHSO4=HCL+Na2SO4（加强热）总反应：2NaCL+H2SO4（浓）=2HCL+Na2SO4（强热）NaNO3+H2SO4（浓）=HNO3+NaHSO4 （这是实验室制法。

2、①制取HCl：浓硫酸制取浓盐酸，是用固体食盐与浓硫酸（98%）混合加热方法的。NaCl+H2SO4（浓）==Δ==NaHSO4+HCl↑ 制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗，制得浓盐酸。

3、实验室制盐酸：浓硫酸与氯化钠共热，是用氯化钠固体（不能用溶液是因为HCl（g）极易溶于水，所以也要用浓硫酸）：H2SO4（浓）+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然后将HCl通入水中即可。

4、硫酸实验室制法：可以用FeSO7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝.反应方程式：2FeSO4·7H2O==高温==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 三氧化硫与水反应制取硫酸。